সোডিয়াম আয়োডেট

সোডিয়াম আয়োডেট
নামসমূহ
	অন্যান্য নাম আয়োডিক অ্যাসিড, সোডিয়াম লবণ
শনাক্তকারী
সিএএস নম্বর	7681-55-2 ;
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)	আকর্ষনীয় চিত্র;
কেমস্পাইডার	২২৭৬০ ;
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড	১০০.০২৮.৭৯৩
ইসি-নম্বর	231-672-5; ; ; ; ; ;
পাবকেম CID	২৩৬৭৫৭৬৪;
আরটিইসিএস নম্বর	NN1400000;
ইউএনআইআই	U558PCS5Z9 ;
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)	DTXSID90858754 ;
	ইনকি InChI=1S/HIO3.Na/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 চাবি: WTCBONOLBHEDIL-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/HIO3.Na/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 চাবি: WTCBONOLBHEDIL-REWHXWOFAB;
	এসএমআইএলইএস [Na+].[O-]I(=O)=O;
বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক সূত্র	INaO3
আণবিক ভর	১৯৭.৮৯ g·mol−১
বর্ণ	সাদা orthorhombic স্ফটিক
গন্ধ	গন্ধহীন
ঘনত্ব	4.28 g/cm3
গলনাঙ্ক	৪২৫ °সে (৭৯৭ °ফা; ৬৯৮ K) ; (anhydrous) decomposes; ১৯.৮৫ °সে (৬৭.৭৩ °ফা; ২৯৩.০০ K); (pentahydrate)
পানিতে দ্রাব্যতা	2.5 g/100 mL (0 °C); 8.98 g/100 mL (20 °C); 9.47 g/100 mL (25 °C); 32.59 g/100 mL (100 °C)
দ্রাব্যতা	Soluble in acetic acid; Insoluble in alcohol
দ্রাব্যতা in dimethylformamide	0.5 g/kg
চৌম্বকক্ষেত্রের প্রতি সংবেদনশীলতা (χ)	−53.0·10−6 cm3/mol
গঠন
স্ফটিক গঠন	Orthorhombic
তাপ রসায়নবিদ্যা
তাপ ধারকত্ব, C	125.5 J/mol·K
স্ট্যন্ডার্ড মোলার; এন্ট্রোফি এস০২৯৮	135 J/mol·K
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo২৯৮	−490.4 kJ/mol
গিবসের মুক্ত শক্তি (ΔfG˚)	35.1 kJ/mol
ঝুঁকি প্রবণতা
জিএইচএস চিত্রলিপি
জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ	বিপদজনক
জিএইচএস বিপত্তি বিবৃতি	H272, H302, H317, H334
জিএইচএস সতর্কতামূলক বিবৃতি	P220, P261, P280, P342+311
এনএফপিএ ৭০৪	১ ০ OX
	প্রাণঘাতী ডোজ বা একাগ্রতা (LD, LC):
LD৫০ (মধ্যমা ডোজ)	108 mg/kg (mice, intravenous)
সম্পর্কিত যৌগ
অন্যান্য অ্যানায়নসমূহ	সোডিয়াম আয়োডাইড; সোডিয়াম পারআয়োডেট; Sodium bromate; Sodium chlorate
অন্যান্য ক্যাটায়নসমূহ	Potassium iodate; Silver iodate
	সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
	যাচাই করুন (এটি কি ?)
	তথ্যছক তথ্যসূত্র

সোডিয়াম আয়োডেট একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত NaIO₃। এটি আয়োডিক অ্যাসিডের সোডিয়াম লবণ।

প্রস্তুতি

সোডিয়ামযুক্ত ক্ষার যেমন সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের সাথে হাইড্রোআয়োডিক অ্যাসিডের বিক্রিয়া করে সোডিয়াম আয়োডেট তৈরি করা হয়I উদাহরণ স্বরূপ:

HIO₃ + NaOH → NaIO₃ + H₂O

সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড অথবা সোডিয়াম কার্বনেটের উত্তপ্ত ঘন দ্রবণে আয়োডিন যুক্ত করেও এটি প্রস্তুত করা যেতে পারে:

3 I₂ + 6 NaOH → NaIO₃ + 5 NaI + 3 H₂O

ধর্ম

সোডিয়াম আয়োডেট একটি জারক পদার্থ। এটি দেখতে কেলাসাকার এবং সাদা রঙের হয়। জলের থেকে চার গুণেরও বেশি ভারী। এর ঘনত্ব ৪.২৮ গ্রাম/সিসি এবং গলনাঙ্ক ৪২৫ ডিগ্রি সেলসিয়াস।

বিক্রিয়া

সোডিয়াম আয়োডেট লবণের জলীয় দ্রবণে হাইপোক্লোরাইট অথবা অন্য কোনো শক্তিশালী জারক পদার্থের দ্রবণ দিলে এটি জারিত হয়ে সোডিয়াম পারআয়োডেট এ পরিণত হয়:

NaIO₃ + NaOCl → NaIO₄ + NaCl

ব্যবহার

দৈনন্দিন জীবনে আয়োডিনযুক্ত লবণে সোডিয়াম আয়োডেটের প্রধান ব্যবহার দেখা যায়।

তথ্যসূত্র

↑ ^ক ^খ ^গ ^ঘ ^ঙ ^চ ^ছ http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=759
↑ Seidell, Atherton; Linke, William F. (১৯১৯)। Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd সংস্করণ)। D. Van Nostrand Company।
Results here are multiplied by water's density at temperature of solution for unit conversion.
↑ Lide, David R. (১৯৯৮)। Handbook of Chemistry and Physics (87 সংস্করণ)। Boca Raton, Florida: CRC Press। পৃষ্ঠা 4–85। আইএসবিএন 0-8493-0594-2।
↑ ^ক ^খ ^গ Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-05-25.

[chemister-1] ক ^খ ^গ ^ঘ ^ঙ ^চ ^ছ http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=759

[sioc-2] Seidell, Atherton; Linke, William F. (১৯১৯)। Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd সংস্করণ)। D. Van Nostrand Company।
Results here are multiplied by water's density at temperature of solution for unit conversion.

[3] Lide, David R. (১৯৯৮)। Handbook of Chemistry and Physics (87 সংস্করণ)। Boca Raton, Florida: CRC Press। পৃষ্ঠা 4–85। আইএসবিএন 0-8493-0594-2।

[sigma-4] ক ^খ ^গ Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-05-25.

[৩]

[১]

[২]

[৪]